nucleación comienza la formación de cristales .
El nombre del proceso que se inicia el crecimiento de cristales se denomina nucleación . Cuando el proceso de nucleación comienza con las propias moléculas reales , entonces se llama la nucleación sin ayuda . Si , por otro lado , el proceso de nucleación se inicia con la ayuda de la materia sólida que ya está presente en el interior de una solución , que es un proceso que se llama nucleación asistida. Es importante tener en cuenta que el proceso de nucleación es uno físico en lugar de una sustancia química .
Sin ayuda Nucleación
nucleación sin ayuda es una manera de que se pueden formar cristales .
la nucleación que es sin ayuda se produce cuando existe una fuerza de atracción entre las moléculas de soluto en una solución . Esto suele ocurrir cuando el compuesto era sólido , cuando todavía era pura. Si estas moléculas de soluto son lo suficientemente potente como para permanecer juntos de modo que dos , tres, fou , y luego las moléculas más allá de que mantengamos unidos, que se convertirá en un protocrystal . A medida que el protocrystal continúa flotando en su solución, más moléculas de soluto son atraídos a ella, y el cristal comienza a crecer más de esta manera.
Asistida nucleación
cristales son también forma a través de la nucleación asistida. nucleación
que está asistida es bastante similar a la nucleación sin ayuda. A diferencia de nucleación sin ayuda , la nucleación que está asistida se produce sobre una superficie que es un sólido . Por ejemplo , un ladrillo puede actuar como el lugar donde las moléculas del soluto se sienten atraídos el uno al otro . Al encontrarse con la superficie del ladrillo , las moléculas de soluto absorberán a la superficie y luego continuar a agregarse en él . A medida que continúan agregando un protocrystal empieza a crecer , y un cristal se forma a partir de entonces .
Hotel BEST Condiciones
Demasiado calor puede evitar la formación de cristales.
Las mejores condiciones para el cristal crecimiento y la formación son las que están cerca de la saturación y no demasiado caliente . La saturación es cuando una solución particular es incapaz de disolver más de una clase específica de sustancia . Si más moléculas de soluto están presentes en cualquier solución , habrá más posibilidades de que dichas moléculas se reunirán entre sí y de bonos. Calentar una solución no es aconsejable, ya que va a crear condiciones en las que la agregación de las moléculas tenderán a romperse . El calor en soluciones que son demasiado calientes crear un efecto de la aleatorización de las moléculas , lo que disminuye la probabilidad de la formación de cristales .
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